Урок «Щелочные металлы»

Урок химии в 9 классе. «____»________________ 20___ г.

 Щелочные металлы.

Цель. Дать общую характеристику металлов главной подгруппы 1 группы.

Задачи.

Образовательные: определить положение ЩМ в ПСХЭ Д.И. Менделеева, определить характерные физические и химические свойства.

Развивающие: развивать умения проводить анализ и синтез учебного материала; активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний.

Воспитательные: формировать научную картину мира.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

1. Реакция возможна

А) Ag и K2SO4 (р-р)                 Б) Mg и SnCl2 (р-р)                        В)Zn и KCl (р-р)

2. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu                                        Б) Zn                                                   В)Hg

3. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag                                        Б) Zn                                                   В)Hg

4. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), - это

А) CO2                                     Б) H2                                                   В) HNO3

5. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3 → AlCl3 → Al необходимо последовательно использовать

А) соляную кислоту и калий

Б) хлор и водород

В) хлороводород и цинк

6. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu

Б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

В)HgS + O2 → Hg + SO2

7. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) AlCl3 + 3K → Al + 3KCl

Б) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

В)2NaCl → 2Na + Cl2

8. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl                                     Б)Al                                            В) H2

9. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

А) кокс                                  Б) натрий                                  В) водород

3. Изучение новой темы.

Составить опорный конспект по теме.

Данный конспект разделен на три уровня:

Вариант 1 предлагается учащимся, занимающиеся на «3»
 

Вариант 2 предлагается учащимся, занимающимся на «4»

Вариант 3 предлагается учащимся, занимающимся на «5».

Конспект в общем виде.

1. Щелочные металлы – это элементы __1__ группы,__главной_ подгруппы, к ним относятся _Li, Na, K, Rb, Cs, Fr__.

2. Заполните таблицу «Характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы в ПСХЭ Д.И. Менделеева»

 

3. Дайте характеристику калию, на основании его положения в ПСХЭ.

4. Дополните предложения:

5. С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ___ увеличивается _____

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______ увеличивается _____ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ____ уменьшается_______ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность ______ увеличивается ______ .

Для щелочных металлов характерна ____ металлическая __химическая связь и __металлическая _______ кристаллическая решетка.

6. Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере натрия.

7. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения химических реакций, происходящих между литием и а)кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой. Разберите уравнения с окислительно – восстановительной точки зрения.

Дайте характеристику реакции а :

а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - ____соединения___;

б) по изменению степеней окисления атомов - _______ОВР_______;

в) по направлению - ________необратимая ________________ ;

г) по тепловому эффекту - __________экзотермическая____________ .

 

4. Закрепление.

1. Впишите знак <, > или = вместо *:

а) заряд ядра:Li < Rb, Na < Al, Ca >K

б) число электронных слоев:Li < Rb, Na = Al, Ca = K

в) число электронов на внешнем уровне:Li = Rb, Na < Al, Ca > K

г) радиус атома:Li Al, Ca < K,>

д) восстановительные свойства: Li < Rb, Na > Al, Ca < K

2. Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.

2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.

3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем

электронном слое в их атомах.

4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.

5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.

6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.

7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.

Домашнее задание.

стр. 52- 54

 

Вариант 1.

Щелочные металлы.

Тест. (6 баллов)

Выберите один правильный ответ.

1. Реакция возможна

А) Ag и K2SO4 (р-р)        Б) Mg и SnCl2 (р-р)                     В)Zn и KCl (р-р)

2. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu                               Б) Zn                                        В)Hg

3. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), - это

А) CO2                            Б) H2                                          В) HNO3

4. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu

Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu

В)HgS + O2→ Hg + SO2

5. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl

Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu

В)2NaCl → 2Na + Cl2

6. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl                            Б)Al                                         В) H2

Изучение новой темы.

Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это ___________________________________, к ним относятся ___________________________________________________. (1 балл)

2. Заполните таблицу «Характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы в ПСХЭ Д.И. Менделеева» (12 баллов)

3. Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере калия. (4 балла)

4. (5 баллов) Впишите знак <, > или = вместо *:

а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K

оценивание.

«5» - 22- 28 баллов

«4» -17 - 21 баллов

«3»- 13 - 16 баллов

Вариант 2.

«Щелочные металлы»

Тест. (9 баллов)

Выберите один правильный ответ.

1. Реакция возможна

А) Ag и K2SO4 (р-р)            Б) Mg и SnCl2 (р-р)                 В)Zn и KCl (р-р)

2. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu                                  Б) Zn                                       В)Hg

3. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag                                    Б) Zn                                      В)Hg

4. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), - это

А) CO2                                    Б) H2                                   В) HNO3

5. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3 → AlCl3 → Al необходимо последовательно использовать

А) соляную кислоту и калий

Б) хлор и водород

В) хлороводород и цинк

6. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu

Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu

В)HgS + O2→Hg + SO2

7. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl

Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu

В)2NaCl -→ 2Na + Cl2

8. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl                                     Б)Al                                   В) H2

9. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

А) кокс                                      Б) натрий                        В) водород

Изучение новой темы.

Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это _________________________________________,

к ним относятся ___________________________________________________. (1 балл)

2. Дайте характеристику литию, на основании его положения в ПСХЭ. (2 балла)

3. (5 баллов) Дополните предложения:

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ______________________

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______________________________ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ______________________________ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность __________________________ .

Для щелочных металлов характерна _____________________ химическая связь и _______________________ кристаллическая решетка.

4. (4 балла) Используя схемы на стр.54 составьте уравнения реакций химических свойств на примере натрия.

5. ( 5 баллов) Впишите знак <, > или = вместо *:

а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K

6. (4 балла) Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.

2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.

3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем

электронном слое в их атомах.

4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.

5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.

6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.

7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.

оценивание.

«5» - 26- 30 баллов

«4» - 20- 25 баллов

«3»- 15-19 баллов

Вариант 3.

«Щелочные металлы»

Тест. (9 баллов)

Выберите один правильный ответ.

1. Реакция возможна

А) Ag и K2SO4 (р-р)               Б) Mg и SnCl2 (р-р)               В)Zn и KCl (р-р)

2. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

А) Cu                                      Б) Zn                                    В)Hg

3. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)

А) Ag                                      Б) Zn                                    В)Hg

4. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II), - это

А) CO2                                      Б) H2                                  В) HNO3

5. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3→ AlCl3→Al необходимо последовательно использовать

А) соляную кислоту и калий

Б) хлор и водород

В) хлороводород и цинк

6. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu

Б) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu

В)HgS + O2→ Hg + SO2

7. Гидрометаллургический метод получения металлов отражает реакция

А) AlCl3 + 3K →Al + 3KCl

Б) CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu

В)2NaCl → 2Na + Cl2

8. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа(III)

А) HCl                                      Б)Al                                           В) H2

9. В качестве восстановителя при выплавке железа в промышленности наиболее часто используют

А) кокс                                   Б) натрий                                      В) водород

Изучение новой темы.

Составить опорный конспект по теме.

1. Щелочные металлы – это _______________________________________, к ним относятся ____________________________________________________________. (1 балл)

2. Дайте характеристику калию, на основании его положения в ПСХЭ. (2 балла)

3. (5 баллов) Дополните предложения:

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов радиус атомов ______________________

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов способность атомов отдавать электроны ______________________________ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов температура плавления ______________________________ .

С увеличением порядкового номера элементов щелочных металлов плотность __________________________ .

Для щелочных металлов характерна _____________________ химическая связь и _______________________ кристаллическая решетка.

4. ( 12 баллов) Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения химических реакций, происходящих между литием и а)кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой. Разберите уравнения с окислительно – восстановительной точки зрения.

         Дайте характеристику реакции а :

по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - ________________;

по изменению степеней окисления атомов - _______________________________;

по направлению - ______________________________________________________ ;

по тепловому эффекту - _________________________________________________ .

 

5. (5 баллов) Впишите знак <, > или = вместо *:

а) заряд ядра:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

б) число электронных слоев:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

в) число электронов на внешнем уровне:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

г) радиус атома:Li * Rb, Na * Al, Ca * K

д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K

6. (4 балла) Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

1) При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.

2) С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.

3) Общим для лития и калия является наличие двух электронов на внешнем

электронном слое в их атомах.

4) Щелочные металлы хранят под слоем керосина.

5) Литий взаимодействует с H2O, Fe2O3, KOH.

6) В ряду калий натрий литий усиливаются металлические свойства.

7) При взаимодействии лития с водой образуется щелочь.

 

оценивание.

«5» - 31- 38 баллов

«4» - 23 - 30 баллов

«3»- 15-22 балла